次は、凝固点降下について説明します。 純粋な溶媒の凝固点では、液体から固体になる溶媒分子の数と固体から液体になる溶媒分子の数が等しくなっています。 その状態で不揮発性の溶質を加えると、溶液中では溶質粒子が存在するため溶媒粒子の比率が減り、液体から固体になる溶媒分子の数が減ってしまいます。 13 нояб. 2002 г.
凝固点降下はなぜ起こるのか？
氷点降下ともいう。 一般に、ある純粋な液体に不揮発性の第二の物質を溶かせば蒸気圧は低下する。 すなわち、溶液の蒸気圧は各温度において溶媒の蒸気圧より低いため、溶液の凝固点が溶媒の凝固点より低くなる。 不揮発性の物質を溶かした希薄溶液（理想溶液に近い）の場合、その凝固点降下の程度はモル数に比例する。
沸点上昇 凝固点降下なぜ起こる？
純粋な液体はその物質固有の一定温度(沸点)で沸騰するが，それに不揮発性の溶質を溶解させるとその沸点が上昇する。 この現象を沸点上昇という。 これは溶解した第2成分が純溶媒の蒸気圧を降下させるために起こることで，同じ原因がその液体の凝固点降下となっても表れる。
凍る温度 なんていう？
水の凝固点（凍る温度）は0℃なのですが、実は、0℃になったら必ず凍るというわけではないんです。 水が凍らないまま0℃より温度が低くなる現象を「過冷却」といいます。
凝固点降下 水 何度？
凝固点降下 （ ぎょうこてんこうか 、 英: freezing-point depression）とは、液相にのみ溶け固相には溶解しない溶質を溶媒に溶かすと、溶媒の凝固点が低くなる現象のことである。 たとえば純粋な水は0℃で凍るが、食塩水や砂糖水はさらに低い温度まで液体として存在する。
